Tính ph của dung dịch

     

Công thức tính pH và hướng dẫn giải bài xích tập về độ pH

Chủ đề từ bây giờ chúng ta sẽ nghiên cứu và phân tích về độ PH cùng các công thức tính pH. Như các em sẽ biết, pH là chỉ số đo độ hoạt động của các ion H+ trong dung dịch, vị vậy là độ axít hay bazơ của nó. Những dung dịch nước có mức giá trị pH 7 được coi là có tính kiềm. Để khẳng định được độ pH, bọn họ cùng tham khảo qua một vài công thức tính pH trong nội dung bài viết dưới đây.

Bạn đang xem: Tính ph của dung dịch


*


Phân loại bài tập tính pH

Dạng 1: Tính giá trị pH của dung dịchDạng 2: trộn lẫn dung dịchCông thức tính nhanh bài bác tập độ pHMột số việc áp dụng

Phân loại bài tập tính pH

+ Tính giá trị pH của dung dịch

+ xáo trộn dung dịch

Dạng 1: Tính quý giá pH của dung dịch

Phương pháp giải

+ Tính pH của hỗn hợp axit: xác minh nồng độ mol/l của ion H+ trong dung dịch ở trạng thái thăng bằng pH=-lg()

+Tính pH của dung dịch bazơ: khẳng định nồng độ mol/l của ion OH- trong hỗn hợp ở trạng thái cân đối pH, hoặc pH = 14-pOH= 14+lg().

Ví dụ: mang lại dung dịch A là 1 hỗn hợp: H2SO4 2*10^(-4) M với HCl 6*10^(-4)M mang lại dung dịch B là 1 trong hỗn hợp: NaOH 3.10-4M với Ca(OH)2 3,5.10-4M

a) Tính pH của dung dịch A và dung dịch B

b) Trộn 300ml dung dịch A với 200ml dung dịch B được dung dịch C. Tính pH của dung dịch C.

Lời giải

a) Ta gồm nồng độ H+ trong A: = 2 * 2*10^(-4) + 6*10^(-4) = 0,001M = 10^(-3) => pH = 3

Ta bao gồm nồng độ OH- vào B: = 3*10^(-4) + 2 * 3,5*10^(-4) = 0,001M = 10^(-3) => pOH = 3 => pH = 14 – 3 =11

b) trong 300ml hỗn hợp A có số mol H+ là:

n = centimet * V = 0,3 * 0,001 mol

Trong 200 ml dung dịch B gồm số mol OH- là:

n = centimet * V = 0,2* 0,001 mol

Dung dịch C có: V = 0,5 lít; số mol H+ = 0,3 * 0,001 – 0,2* 0,001 = 10^(-4) mol


Dạng 2: pha trộn dung dịch

Phương pháp giải

+ Sử dụng phương pháp đường chéo, ghi nhớ: Nước có C% hoặc centimet =0.

+ bài toán thêm, cô cạn nước làm chuyển đổi nồng độ mol/l và không làm thay đổi số mol chất. Tính toán theo số mol chất.

Ví dụ: Dung dịch HCl tất cả pH=3. Hỏi đề xuất pha loãng dung dịch HCl đó bởi nước bao nhiêu lần và để được dung dịch HCl tất cả pH = 4. Giải thích?

Lời giải:

Giả sử hỗn hợp HCl ban sơ có thể tích V1 (l), pH = 3.

Số mol H+ ban đầu là V1 * 10^(-3) mol

Thể tích H2O bắt buộc thêm vào là V2 (lít).

Số mol H+ trong hỗn hợp pH= 4 là (V1 + V2 ).10^(-4)

Việc trộn loãng hỗn hợp chỉ làm biến hóa nồng độ mol/l chứ không làm biến hóa số mol H+.

Vì vậy : (V1 + V2 ).10-4 = V1.10-3 => 9 V1 = V2

Vậy đề nghị pha loãng dung dịch gấp 10 lần (nước thêm vào gấp 9 lần thể tích ban đầu)

Công thức tính nhanh bài tập độ pH

a) công thức tính pH của dung dịch axit yếu ớt HA.( Ví dụ: HF, HCOOH, CH3COOH…)

pH = (log Kaxit + log Caxit )= -log (α.Caxit)

Trong đó:  là độ điện li

Ka : hằng số phân li của axit

Ca : mật độ mol/l của axit ( Ca 0,01 M )

b) công thức tính pH của hỗn hợp bazơ yếu đuối BOH. ( Ví dụ: NH3, CH3-NH2, …)

pH = 14+(log Kbazơ + log Cbazơ )

Trong đó:  Kbazo : hằng số phân li của bazơ

Cbazo : độ đậm đặc mol/l của bazơ

c) phương pháp tính pH của hỗn hợp axit yếu HA cùng muối NaA. (Ví dụ: HF và NaF, HCOOH với HCOONa, CH3COOH cùng CH3COONa…)

pH = -(log Kaxit + log )

Ca : nồng độ mol/l của axit

Cm : nồng độ mol/l của muối


Một số bài toán áp dụng

Ví dụ 1: Tính pH của dung dịch CH3COOH 0,1 M sinh hoạt 250C . Biết KCHCOOH = 1,8. 10-5

Giải.

Áp dụng cách làm giải nhanh.

pH = – (logKa + logCa )  = – (log1,8. 10-5  + log0,1 ) = 2,87

Ví dụ 2: Tính pH của dung dịch HCOOH 0,46 % ( D = 1 g/ml ). Mang đến độ năng lượng điện li của HCOOH trong dung dịch là = 2 %

Giải

Ta gồm : centimet = = = 0,1 M

Áp dụng bí quyết giải nhanh.

pH = – log (Ca ) = – log (.0,1 ) = 2,7

Ví dụ 3: Tính pH của dung dịch NH3 0,1 M . Cho KNH = 1,75. 10-5

pH = 14 + (logKb + logCb ) = 14 + (log1,75. 10-5 + log0,1 ) = 11,13

Ví dụ 4:( KB 2009). Tính pH của hỗn hợp CH3COOH 0,1 M và CH3COONa 0,1 M nghỉ ngơi 250C. Biết KCHCOOH = 1,75. 10-5, bỏ lỡ sự năng lượng điện li của H2O.

Giải.

Áp dụng cách làm giải nhanh.

pH = – (logKa + log) = – (log1,75. 10-5  + log) = 4,76

Ví dụ 5:( CHUYÊN-VINH LẦN 3-2011). Cho láo hợp bao gồm CH3COOH 0,05 M với CH3COONa 0,05 M sinh sống 250C. Biết KCHCOOH = 1,8. 10-5  , bỏ lỡ sự điện li của H2O.

Xem thêm: Xử Trí Nhanh 5 Lỗi Thường Gặp Ở Remote Máy Lạnh Toshiba Không Hiện Số, Nhiệt Độ

Vậy pH của hỗn hợp ở 250C là :

A. 5,12 B. 4,85 C. 4,74 D. 4,31

Giải.

Áp dụng cách làm giải nhanh.

pH = – (logKa + log) = – (log1,8. 10-5  + log) = 4,74 => C đúng.

Ví dụ 6: (CHUYÊN-VINH LẦN 2-2011). Cho các thành phần hỗn hợp đung dịch X bao gồm HF 0,1 M với NaF 0,1 M sinh hoạt 250C. Biết KHF = 6,8. 10-4  , bỏ lỡ sự điện li của H2O.

Vậy pH của dung dịch ở 250C là :

A. 4,25 B. 1,58 C. 3,17 D. 3,46

Giải.

Cách 1: Áp dụng bí quyết giải nhanh.

pH = – (logKa + log) = – (log6,8. 10-4  + log) = 3,17 => C đúng.

Cách 2: Giải thông thường xem có mất quá nhiều thời gian hơn không nhé,

PtpưHFH+ +F– KHF = 6,8. 10-4
Ban đầu0,100,1
xxX
Cân bằng0,1-xX0,1+x

Ta có

=> C đúng.

Ví dụ 7: Dung dịch CH3COOH 0,1 M. Tất cả độ điện ly α =1% .Vậy pH của dung dịch ở 250C là :

A. 4,2 B. 3 C. 3,17 D. 2

Giải.

Áp dụng phương pháp giải nhanh.

pH = -log(α.Caxit) = -log(0,01.0,1) = 3 => B đúng.

Ví dụ 8: Dung dịch đựng 3,00 gam CH3COOH vào 250ml hỗn hợp .Biết MCH3COOH=60,05. Ka=10-4,75. Vậy pH của hỗn hợp ở 250C là :

A. 4,2 B. 2,4 C. 3,4 D. 2,7

Giải.

Tính toán thông thường ta được dung dịch có nồng độ là 0,2 M

Áp dụng phương pháp giải nhanh => D đúng

Cách viết phương trình năng lượng điện li.Giải bài tập Ancol.

Xem thêm: ' Cờ Tướng Tiếng Anh Là Gì ? Học Cờ Tướng Cơ Bản Bằng Tiếng Anh

Chúng ta vừa tìm hiểu xong một số dạng bài thường gặp trong câu hỏi tính độ pH. Đặc biệt là công thức tính độ pH theo cách thức tính nhanh, giúp chúng ta giải quyết những bài bác tập chắc hẳn nghiệm nhanh lẹ và đúng mực nhất. Bên cạnh ra, còn tồn tại một số ví dụ như minh họa và hầu hết câu trắc nghiệm của các trường chuyên, nhằm lý thuyết những cái nhìn xa hơn và chuẩn bị tư tưởng đến những câu hỏi thi, nhất là trong kì thi trung học diện tích lớn quốc gia. Chúc những em học hành thật tốt!

Đăng bởi: trung học phổ thông Sóc Trăng

Chuyên mục: Giáo dục


Bản quyền bài viết thuộc ngôi trường trung học diện tích lớn Sóc Trăng. Phần đông hành vi coppy đều là gian lận.