Tính chất vật lý và tính chất hóa học của h2s

     

Trung chổ chính giữa gia sư - dạy kèm tận nhà NTIC Đà Nẵng xin giới thiệu phần CẤU TẠO, TÍNH CHẤT HÓA HỌC, ĐIỀU CHẾ VÀ ỨNG DỤNG CỦA H2S (HIDRO SUNFUA). Nhằm hỗ trợ cho chúng ta có thêm tư liệu học tập tập. Chúc chúng ta có 1 kì thi đạt công dụng tốt.

Bạn đang xem: Tính chất vật lý và tính chất hóa học của h2s


*

I. TÍNH CHẤT VẬT LÝ

- KhíH2S (Hiđro sunfua) là khí ko màu, mùi hương trứng thối, nặng rộng không khí(d ≈ 1,17). Hóa lỏng ở−600C, hóa rắn ở−860C.

- KhíH2S chảy trong nước (ở200C và1atm, khí hiđro sunfua gồm độ tanS = 0,38g/100gH2O).

-Khí H2S siêu độc, chỉ việc 0,05 mg H2S trong 1 lít ko khí làm ra ngộ độc, nệm mặt, nhức đầu thậm chí còn chết giả dụ thở thọ trong H2S.

II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC

1. Tính axit yếu

- Hiđro sunfua tan trong nước chế tạo thành dung dịch axitsunfuhiđric.Axitsunfuhiđriclàrất yếu (yếu hơn axit cacbonic) với là axit 2 lần axit.

H2S

*
H+ + HS- K1= 6.10-8

HS-

*
H+ + S2- K2=10-14

- chức năng với những dung dịch kiềmVí dụ:NaOH +H2S→NaHS + H2O

2NaOH +H2S→Na2S + 2H2O

* lưu lại ý:Tùy theo tỉ lệ làm phản ứng rất có thể tạo thành các muối khác nhau:

GọinOH-/ nH2S= T thì

+ T → muốiHS- + T>hoặc= 2→S2-

+ 1 →2 muối: HS-và S2-


* lưu ý:H2S tác dụng với các dung dịch muối bột cacbonat kim loại kiềm chỉ tạo ra muối hiđro cacbonat. H2S + Na2CO3→NaHCO3 + NaHS

2. Tính khử mạnh

- Số oxi hóa của lưu huỳnh:-2 0 +4 +6

* nhận xét:S trong H2Scó mức oxi hóa thấp nhất buộc phải H2Scó tính khử mạnh.

a. Tác dụng với oxi

- dung dịch axit sunfuhiđric tiếp xúc với không khí, nó dần dần trở bắt buộc vẩn đục color vàng, do oxi của ko khí đã oxi hóaH2S thànhS0:

2H2S+ O2→ 2H2O +2S

- Ở ánh nắng mặt trời cao, khíH2S cháy trong không gian với ngọn lửa xanh nhạt,H2S bị thoái hóa thànhSO2:2H2S + 3O2→2H2O + 2SO2

Nếu không cung ứng đủ không khí hoặc ở nhiệt độ không cao lắm thìH2S bị lão hóa thànhS0:2H2S + O2→H2O + 2S

b. Công dụng với những chất khác

- Clo có thể oxi hóaH2S thànhH2SO4:H2S + 4Cl2+ 4H2O → H2SO4+ 8HCl* lưu lại ý:H2S khan không công dụng với Cu, Ag, Hg, tuy nhiên khi xuất hiện hơi nước thì lại tính năng khá nhanh làm cho mặt phẳng các sắt kẽm kim loại bị xám lại. 4 Ag + 2H2S + O2→2Ag2S + 2H2O

III. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN, ĐIỀU CHẾ

1. Tâm trạng tự nhiên

- vào tự nhiên, hiđro sunfua bao gồm trong một vài nước suối, vào khí núi lửa, khí thoát ra từ hóa học protein bị thối rữa,...

Xem thêm: Cách Tải Bản Cập Nhật Play Together Cập Nhật 30 8 /2021 Có Gì Mới ?

2. Điều chế

- trong công nghiệp không sản xuất hiđro sunfua. Trong phòng xem sét điều chế bằng phản ứng của dung dịch axit clihiđric cùng với sắt(II) sunfua:FeS + 2HCl → FeCl2+ H2S↑

IV. MUỐI SUNFUA

1. Khái niệm

- muối bột nitrat là muối của axit sufuhidric

Thí dụ: natri sufua Na2S,....

2. Tính chất

- muối bột sunfua của các kim nhiều loại nhómIA,IIA (trừBe) nhưNa2S,K2S chảy trong nước

Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S↑

- muối sunfua của một vài kim các loại nặng nhưPbS,CuS... Không tan trong nước, không tính năng với dung dịchHCl,H2SO4loãng.

- muối sunfua của những kim loại còn lại nhưZnS,FeS,... Không tan trong nước, nhưng chức năng với dung dịchHCl,H2SO4 loãng hiện ra khíH2S:ZnS + 2H2SO4→ ZnSO4+ H2S↑- một vài muối sunfua bao gồm màu sệt trưng:CdS color vàng,CuS,FeS,Ag2S,...màu đen.

Xem thêm: Hướng Dẫn Đánh Số Trang Từ 1 Trang Bất Kỳ Trong Word 2010, Cách Đánh Số Trang Bất Kỳ Trong Word

3. Nhận biết muối sunfua

- mang lại dung dịch H2S vào dung dịch CuSO4 có hiện tượng kỳ lạ kết tủa màu đen.

H2S + CuSO4→ H2SO4+ CuS↑

Trung trung khu luyện thi, giáo viên - dạy kèm tận nhà NTIC Đà Nẵng


LIÊN HỆ ngay lập tức VỚI CHÚNG TÔI ĐỂ BIẾT THÊM THÔNG TIN đưa ra TIẾT

ĐÀO TẠO NTIC