TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BENZEN

     

Benzen có công thức phân tử C6H6 có cấu trúc thẳng và có hình lục giác đều. Cả 6 nguyên tử cacbon và 6 nguyên tử hidro cùng nằm bên trên một phương diện phẳng.

Bạn đang xem: Tính chất hóa học của benzen


Nội dung nội dung bài viết này sẽ giúp đỡ các em làm rõ về kết cấu của Benzen, đặc thù vật lý, tính chất hóa học tập của benzen; đồng đẳng Toluen; một vài hidrocacbon thơm khác ví như Stiren, Naphtalen cùng ứng dụng.

I. Đồng đẳng, đồng phân, danh pháp, kết cấu của benzen

1. Đồng đẳng của benzen

- Benzen C6H6 và những hiđrocacbon thơm khác tất cả công thức phân tử là C7H8 (toluen), C8H10, lập thành dãy đồng đẳng có công thức phân tử chung CnH2n−6 (n ≥ 6).

2. Danh pháp

- lúc coi vòng benzen là mạch thiết yếu thì các nhóm ankyl đính thêm với nó là mạch nhánh (còn gọi là nhóm thế).

- thương hiệu gọi: Tên địa chỉ – thương hiệu nhánh + benzen

*

3. Cấu tạo của benzen

- cấu trúc phân tử benzen: Sáu nguyên tử C trong phân tử liên kết với nhau tạo nên vòng 6 cạnh, 3 liên kết đôi tạo ra hệ phối hợp chung cho cả vòng benzen. Các nguyên tử vào phân tử thuộc nằm xung quanh phẳng.

*

- Biểu diễn cấu trúc benzen: 

*

II. đặc thù vật lý của benzen

- Bezen là chất lỏng, không màu, bám mùi thơm đặc trưng, khối lượng nhẹ hơn nước cùng không chảy trong nước tuy thế tan các trong dung môi cơ học như rượu, ete, xeton

III. đặc điểm hóa học của benzen

1. Bội phản ứng thế

• Phản ứng cố kỉnh H sinh sống nhân thơm bởi các tác nhân như halogen X2/Fe; HNO3/H2SO4 đặc, tuân theo quy tắc cố kỉnh vào vòng benzen.

- phản nghịch ứng nạm H của vòng benzen với Brom

*
- phản nghịch ứng chũm H của vòng ankylbenzen cùng với Brom

*

- làm phản ứng cùng với axit nitric của benzen

*

- làm phản ứng cùng với axit nitric của ankylbenzen, ví dụ:

*

 Quy tắc thế vào vòng benzen:

 - trường hợp vòng benzen đã có sẵn đội thế nhiều loại I (-OH, ankyl, -NH2,...) thì phản nghịch ứng thế xẩy ra dễ rộng so với benzen và ưu tiên thế vào vị trí o- và p-.

- nếu như vòng benzen đã bao gồm sẵn team thế loại II (-COOH, -CHO, -CH=CH2) thì làm phản ứng thế xẩy ra khó rộng so cùng với benzen cùng ưu tiên chũm vào vị trí m-.

Thế nguyên tử H nghỉ ngơi mạch nhánh

- trường hợp đun toluen hay những ankylbenzen với brom, sẽ xẩy ra phản ứng cố gắng nguyên tử H của mạch nhánh tựa như ankan.

Xem thêm: Top 10 Bài Văn Tả Mẹ Đang Nấu Cơm Lớp 5 : Tả Mẹ Em Đang Nấu Cơm

*

2. Làm phản ứng cộng: 

a) bội nghịch ứng cùng hidro của benzen

 C6H6 + 3H2 

*
 C6H12 (xiclohexan)

b) bội phản ứng cùng clo của benzen

 C6H6 + 3Cl2 

*
 C6H6Cl6 (hexacloxiclohexan)

3. Phản bội ứng oxi hóa

a) bội nghịch ứng lão hóa không trả toàn

- Benzen không làm mất màu KMnO4

- Toluen làm mất đi màu hỗn hợp kali pemanganat (KMnO4) tạo kết tủa mangan đioxit (MnO2).

 C6H5-CH3 + 2KMnO4 → C6H5COOK + 2MnO2↓ + KOH + H2O

b) phản nghịch ứng oxi hóa hoàn toàn

- phản nghịch ứng cháy tỏa nhiều nhiệt cùng cho nhiều muội than.

 CnH2n-6 + <(3n-3)/2>O2 

*
 nCO2 + (n-3)H2O

IV. STIREN (hay: vinybenzen, phenyletilen)

Cấu tạo nên và đặc thù vật lý của Stiren

- bí quyết phân tử của stiren: C8H8

- Công thức cấu trúc của stiren: 

*

- Stiren là chất lỏng không màu, sôi nghỉ ngơi 1460C, khối lượng nhẹ hơn nước, không tan trong nước nhưng mà tan những trong dung từng hữu cơ

tính chất hóa học của Stiren

- Tính chất thơm tương tự ankylbenzen: bao gồm phản ứng thế H ở nhân thơm, oxi hóa Cα ở nhánh.

- Tính chất không no của nhóm vinyl tương tự anken: cộng halogen, cùng hiđro halogenua, trùng hợp, làm mất đi màu hỗn hợp KMnO4.

- Stiren bội nghịch ứng với hỗn hợp brom:

*

- Stiren phản bội ứng cùng với hiđro:

*

- Stiren bội phản ứng trùng hợp:

*

V. NAPHTALEN

 Công thức phân tử của Naphtalen: C10H8 

• Công thức cấu tạo của Naphtalen 

*

Tính chất vật lý của Naphtalen

- Naphtalen là chất rắn màu trắng, thăng hoa ngay ở nhiệt độ thường, có mùi sệt trưng, ko tan vào nước, rã trong dung môi hữu cơ.

• đặc thù hóa học của Naphtalen

- Naphtalen có tính thơm tương tự benzen: Naphtalen tham gia từng bội phản ứng thế thuận lợi hơn benzen và thường ưu tiên thế nguyên tử H ở phần Cα (vị trí C hàng đầu của vòng), có phản ứng cộng H2/(Ni, to) tạo C10H12 (tralin) hoặc C10H18 (đecanlin).

- phản nghịch ứng nỗ lực của naphtalen cùng với brom

*

- phản bội ứng cụ với axit nitric của naphtalen

*

- phản bội ứng cộng hidro của naphtalen

*

VI. Ứng dụng của một số hidrocacbon thơm

- Benzen và toluen là vật liệu rất đặc biệt cho công nghiệp hoá học. Nguồn cung ứng benzen, toluen chủ yếu là từ nhựa than đá và từ sản phẩm đề hiđro đóng vòng hexan, heptan tương ứng.

Xem thêm: Meaning - Despite The Fact That


Trên đây 1art.vn đã trình làng với những em về Benzen: đặc điểm vật lý, đặc thù hóa học tập của Benzen, Đồng đẳng và Ứng dụng hidrocacbon thơm. Hy vọng nội dung bài viết giúp các em hiểu rõ hơn. Ví như có câu hỏi hay góp ý các em hãy để lại comment dưới bài viết, chúc những em thành công.