KIM LOẠI KIỀM THỔ TÁC DỤNG VỚI NƯỚC
| Nguyên tố |  |  |  |  |  |
| Cấu hình electron lớpngoài cùng | 2s2 | 3s2 | 4s2 | 5s2 | 6s2 |
| Nguyên tố s |
II- đặc thù vật lý
Kim các loại kiềm thổ có nhiệt độ nóng tung và ánh sáng sôi tương đối thấp (trừ beri). Độ cứng có cao hơn nữa kim nhiều loại kiềm, tuy thế độ cứng vẫn thấp, cân nặng riêng kha khá nhỏ.
Bạn đang xem: Kim loại kiềm thổ tác dụng với nước
III- đặc thù hóa học
- các kim nhiều loại kiềm thổ đều phải có tính khử to gan nhưng yếu hơn so vớikim nhiều loại kiềm.
- Tính khử tăng dần từ Be đến Ba.
M - 2e →M2+
1. Công dụng với phi kim
a. Tác dụng với oxi
- Ở nhiệt độ thường chế tạo ra oxit dạng MO.- Ởnhiệt độ cao chế tác oxit dạng MO giỏi peoxit MO2.
Ví dụ: 2Mg + O2 2MgO
cha + O2
b. Chức năng với halogen: M + X2 → MX2
c. Công dụng với C, S, H2:
Be cùng Mg không tác dụng với H2 còn Ca chức năng với H2 . Riêng biệt Mgtham gia bội phản ứng:
2Mg + CO2 2 MgO +C
2. Công dụng với dung dịch axit
Là kim loại chuyển động hóa học dạn dĩ nên gồm phản ứng như kim loại kiềm.
3. Chức năng với nước
- Ca, Sr, Ba tính năng với nước ở ánh nắng mặt trời thường chế tạo dung dịch bazơ
bố + 2H2O →Ba(OH)2+ H2↑
- Mg tính năng với nước ở ánh sáng cao thành MgO
Mg + H2O MgO +H2↑
- Be không tác dụng với nước.
4. Công dụng với kiềm
Chỉ tất cả Be chức năng với kiềm
- tạo nên các hợp kim với kim loại Cu, Al,... Cần sử dụng trong công nghiệp chế tạo máy như công nghiệp hàng không vũ trụ.- Mg tạo ra nhiều kim loại tổng hợp nhẹ và đặc biệt với Al và Cu.
IV- Điều chế sắt kẽm kim loại kiềm thổ
Phương pháp cơ phiên bản đểđiều chế kim loại kiềm thổ là điện phân muối hạt nóng tan của chúng
MCl2
V- một vài hợp chất đặc biệt của kim loại kiềm thổ
1. Oxit của kim loại kiềm thổ
- Oxit của sắt kẽm kim loại kiềm thổ tính năng dễdàng cùng với axit, oxit axit, nước (trừ BeO, MgO).
Xem thêm: Những Bài Văn Tả Chiếc Đồng Hồ Báo Thức Của Em, Tả Chiếc Đồng Hồ Báo Thức Hay Chọn Lọc
CaO + H2O → Ca(OH)2
CaO + CO2 →CaCO3
CaO + 2HCl→ CaCl2 + H2O
- riêng biệt BeO tất cả tính lưỡng tính nên tính năng với axit cùng bazơ
BeO + 2HCl →BeCl2 + H2O
BeO + 2NaOH →Na2BeO2 + H2O
2. Can xi hiđroxit (Ca(OH)2)
Ca(OH)2là hóa học rắn, màu trắng, ít tan vào nước, dung dịch
Ca(OH)2gọi là nước vôi trong là một bazơ mạnh, dung dịch
Ca(OH)2có đặc điểm chung của một kiềm (tác dụng cùng với oxit axit, axit, muối).
a. Chức năng với axit, oxit axit, muối hạt axit
Ca(OH)2 + 2HCl→ CaCl2 + 2H2O
Ca(OH)2+ CO2→ CaCƠ3↓ + H2O
Ca(OH)2+ 2CO2→ Ca(HCO3)2
hoặc CaCO3 + CO2 + H2O
Nhưng : 2Ca(OH)2 + Mg(HCO3)2→ 2CaCO3 ↓ + Mg(OH)2 ↓+ 2H2O
b. Công dụng với hỗn hợp muối
Ba(OH)2 + Na2SO4 →BaSO4 ↓+ 2NaOH
Ca(OH)2 + 2NH4Cl→ CaCl2 + 2NH3 + 2H2OLưu ý:
- Khi mang đến Cl2 chức năng với Ca(OH)2 ta thu được clorua vôi:
2Cl2 + 2Ca(OH)2 ướt →Ca(OCl)2 + CaCl2 + 2H2O
Cl2 + Ca(OH)2 khô →CaOCl2 + H2O
- Khi mang lại Ba(HCO3)2 tác dụng với KOH:
Ba(HCO3)2 + 2KOH →K2CƠ3 + BaCO3↓ + 2H2O
3. Canxi cacbonat (CaCO3), bari nitrat (Ba(NO3)2).
Canxi cacbonat là hóa học rắn màu trắng, không tan trong nước.
CaCƠ3 + 2HCl→CaCl2 + CO2 + H2O
CaCO3 + CO2 + H2O
CaCƠ3
2Ba(NO3)2 2BaO + 4NO2 ↑+ O2↑
Lưu ý: nhiệt phân muối hạt nitrat của sắt kẽm kim loại mạnh (trước Mg)
M(NO3)n M(NO2)n + n/2O2
4. Can xi sunfat (CaSO4)
Canxi sunfat là chất rắn, color trắng, không nhiều tan vào nước; CaSO4.2H2Otrong tự nhiên là thạch cao sống, bền ởnhiệt độ thường; CaSO4.H2O hoặc CaSO4.0,5H2O là thạch cao nung.
Thạch cao dùng để sản xuất xi măng, đúc tượng, làm bột bó trong y học, làm cho khuôn, làm cho phấn viết bảng.
5. Nước cứng: Nước đựng nhiều ion Ca2+, Mg2+
Người ta phân phân thành 3 loại:
- Nước cứng trong thời điểm tạm thời do các muối Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)7.
- Nước cứng trường tồn là do các muối CaCl2, MgCl2, CaSO4, MgSO4.
Xem thêm: Thích Đồng Quảng; Tiểu Luận: Lương Sư Như Từ Mẫu ” (Thầy / Cô Như Mẹ Hiền
- Nước cứng toàn phần là nước bao gồm chứa tính cứng tạm thời và vĩnh cửu. (Nước thoải mái và tự nhiên có cả tính cứng trong thời điểm tạm thời và vĩnh cửu).
