FEO + HNO3 ĐẶC NÓNG
FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + N2O + H2O được 1art.vn soạn là làm phản ứng oxi hóa khử khi mang lại sắt oxit tác tính năng với dung dịch HNO3 loãng sau bội nghịch ứng thu được muối hạt sắt (III) và khí N2O. Hi vọng thông qua nội dung cân đối phản ứng, chúng ta đọc học viên sẽ cầm cố được phương pháp cân bởi phản ứng thoái hóa khử bằng phương pháp thăng bởi electron. Mời các bạn tham khảo.
Bạn đang xem: Feo + hno3 đặc nóng
2. Điều khiếu nại phản ứng xảy ra
dung dịch HNO3 loãng
3. Thăng bằng phản ứng oxi hóa khử FeO+HNO3 → Fe(NO3)3 + N2O+H2O bằng cách thức thăng bởi electron
Bước 1. Xác định sự thay đổi số thoái hóa
Fe+2O + HN+5O3 → Fe+3(NO3)3 + N+12O + H2O
Bước 2. Viết quá trình trao thay đổi ecletron
Quá trình oxi hóa: 8x Quá trình khử: 1x | Fe+2 → Fe+3 + 1e 2N+5 + 8e → N+12O |
Bước 3. Đặt những hệ số và cân bằng phản ứng
8FeO + 26HNO3 → 8Fe(NO3)3 + N2O + 13H2O
4. Bài xích tập vận dụng liên quan
Câu 1. Sắt chức năng với H2O ở nhiệt độ cao hom 570oC thì tạo nên H2 và thành phầm rắn là
A. FeO.
B. Fe3O4.
C. Fe2O3.
D. Fe(OH)2.
Đáp án A
Câu 2. Dãy những chất và dung dịch nào dưới đây khi lấy dư có thể oxi hoá fe thành sắt (III)?
A. HCl, HNO3 đặc, nóng, H2SO4 đặc, nóng
B. Cl2, HNO3 nóng, H2SO4 đặc, nguội
C. Bột lưu giữ huỳnh, H2SO4 đặc, nóng, HCl
D. Cl2, AgNO3, HNO3 loãng
Đáp án D
Câu 3.
Xem thêm: Mách Bạn Cách Bảo Quản Tổ Yến Để Được Bao Lâu ? Tổ Yến Thô Để Được Bao Lâu Và Cách Bảo Quản Đúng
dung dịch FeSO4 không làm mất màu hỗn hợp nào sau đây?
A. Hỗn hợp KMnO4 trong môi trường H2SO4
B. Dung dịch K2Cr2O7 trong môi trường thiên nhiên H2SO4
C. Dung dịch Br2
D. Hỗn hợp CuCl2
Đáp án D
Dung dịch FeSO4 ko thể làm mất màu CuSO4
Câu 4. phối hợp một lượng FexOy bởi H2SO4 loãng dư được hỗn hợp X. Biết X vừa có tác dụng làm mất màu hỗn hợp thuốc tím, vừa có tác dụng hòa tan được bột Cu. Oxit sắt kia là:
A. FeO
B. Fe2O3
C. Fe3O4
D. A hoặc B
Đáp án C
Hòa chảy được Cu là đặc thù của muối sắt (III), hấp thụ được khí Cl2 là tính chất của muối Fe(II). FexOy hòa ta trong H2SO4 loãng tạo thành đồng thời muối fe (III) và muối fe (II) là sắt từ oxit Fe3O4.
Fe3O4 + 4H2SO4 → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O
Cu + Fe2(SO4)3 → CuSO4 + 2FeSO4
6FeSO4 + 3Cl2 → 2Fe2(SO4)3 + 2FeCl2.
Câu 5. hỗn hợp loãng chứa tất cả hổn hợp 0,01 mol Fe(NO3)3 cùng 0,15 mol HCl có khả năng hòa tan tối đa lượng sắt là:
A. 0,28 gam
B. 1,68 gam
C. 4,20 gam
D. 3,64 gam
Đáp án D
———————————–
Trên trên đây 1art.vn đã gửi tới chúng ta bộ tư liệu rất có ích FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + N2O + H2O. Để có kết quả cao hơn trong học tập tập, 1art.vn xin giới thiệu tới chúng ta học sinh tài liệu siêng đề Toán 9, siêng đề đồ Lí 9, lý thuyết Sinh học tập 9, Giải bài xích tập chất hóa học 9, Tài liệu học tập lớp 9 cơ mà 1art.vn tổng hợp cùng đăng tải.
Đăng bởi: hà thành 1000
Chuyên mục: Giáo dục, lớp 8
Rate this post
Tags
Hóa học tập 8 Phương trình bội phản ứng hóa học 8
Facebook Twitter LinkedIn Tumblr Pinterest Reddit VKontakte chia sẻ via thư điện tử Print
1art.vn
Là một tín đồ sống hơn 30 năm nghỉ ngơi Hà Nội. Blog được tạo ra để chia sẻ đến các người tất cả mọi sản phẩm về Hà Nội. Hi vọng blog đang được nhiều bạn đọc đón nhận.
FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O
FeO + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
Related Articles
Hãy làm một bài bác thơ lục chén thể hiện nay cảm xúc, suy ngẫm của em về một cảnh đẹp hoặc một sự vật nhưng em từng được hội chứng kiến
Những điều mong nguyện thực bụng và tha thiết của nhà thơ Thanh Hải vào bài ngày xuân nho nhỏ
Tô màu vào những mũi thương hiệu chỉ hướng tiến công của quân ta vào chiến dịch Điện Biên tủ trên lược đồ (dùng bố màu để phân biệt bố đợt tấn công).
Xem thêm: Cách Dùng Based On: - Based On Vs Basing On
Giải TBĐ địa 12 bài bác 34: Thưc hành phân tích quan hệ giữa số lượng dân sinh với việc làm cấp dưỡng lương thực ngơi nghỉ đồng bởi sông Hồng
Trả lời Hủy
Email của các bạn sẽ không được hiển thị công khai. Những trường đề xuất được lưu lại *
Bình luận *
Tên *
Email *
Trang web
lưu giữ tên của tôi, email, và website trong trình chuẩn y này cho lần phản hồi kế tiếp của tôi.
Check Also
Close
Bài viết không ít người dân đọc
Facebook Twitter WhatsApp Telegram
Back to đứng đầu button
Close
>
>
