Công Thức Tổng Quát Của Andehit

     

Trong lịch trình Hóa học tập 11, những em sẽ được thiết kế quen với những hợp chất hữu cơ có tên là Anđehit. Các hợp chất này nhập vai trò quan trọng đặc biệt trong đời sống với là nguyên vật liệu cho một số trong những ngành cấp dưỡng công nghiệp. Vậy Andehit là gì? cách làm của Anđehit là gì? hòa hợp chất này có những đặc điểm vật lý và đặc điểm hóa học nào? Trong nội dung bài viết này, Team 1art.vn Education đã cùng những em tìm kiếm hiểu khá đầy đủ và chi tiết về kim chỉ nan này.

Bạn đang xem: Công thức tổng quát của andehit


học livestream trực tuyến đường Toán - Lý - Hóa - Văn - Anh - Sinh nâng tầm điểm số 2022 – 2023 tại 1art.vn Education
*

Anđehit là các hợp hóa học hữu cơ trong phân tử bao gồm nhóm –CH=O liên kết với nguyên tử cacbon hoặc nguyên tử hidro. Nói giải pháp khác, Andehit đó là sản phẩm thu được sau khoản thời gian thay cố nguyên tử H trong hiđrocacbon hoặc H2 bởi nhóm –CHO.

Nhóm –CH=O mang tên gọi là nhóm chức của Andehit.

Các ví dụ về Andehit:

HCH=O: Anđehit Fomic hoặc Metanal

CH3CH=O: Anđehit Axetic hoặc Etanal

C6H5CH=O: Anđehit Benzoic hoặc Benzanđehit

O=CH-CH=O: Anđehit Oxalic

Công thức của Anđehit

Công thức cấu trúc của Anđehit


*

Công thức bao quát của Anđehit

CxHyOz (trong đó x, y, z là những số nguyên dương với y là số chẵn thỏa mãn điều kiện 2 ≤ y ≤ 2x + 2 – 2z và z ≤ x): bí quyết này thường dùng làm viết phản bội ứng cháy.CxHy(CHO)z hay R(CHO)z: bí quyết này thường xuyên được dùng để viết làm phản ứng xẩy ra ở team CHO.CnH2n+2-2k-z(CHO)z (k = số links p + số vòng): công thức này thường được dùng khi viết phản bội ứng cùng H2 hay cộng Br2…

Phân một số loại Anđehit

Anđehit được chia thành 5 loại khác nhau tùy theo quánh điểm kết cấu của gốc hidrocacbon cùng số nhóm –CHO vào phân tử.

Dựa vào kết cấu của nơi bắt đầu hidrocacbon: Andehit no, Andehit ko no và Andehit thơmDựa vào số đội –CHO: Andehit đơn chức cùng Andehit đa chức
Ancol Isoamylic Là Gì? phương pháp Ancol Isoamylic Và bài xích Tập Vận Dụng

Ví dụ:

CH3−CH=O: Anđehit no

CH2=CH−CH=O: Anđehit ko no

C6H5-CH=O: Anđehit thơm

Công thức của Anđehit theo phân loại trên:

Andehit no, solo chức, mạch hở: CnH2n+1CHO (n≥0) hoặc CmH2mO (m≥1)Andehit no, nhiều chức, mạch hở: CnH2n(CHO)2 (n≥0) hoặc CmH2m-2O2 (m≥2)Andehit không no, đựng nối đôi C=C, đối kháng chức mạch hở: CmH2m-2O (m≥3)

Danh pháp Anđehit

Tên thường

Tên hay = Anđehit + thương hiệu axit tương ứng

Tên cầm thế

Chọn mạch C nhiều năm nhất chứa nhóm -CHO làm cho mạch chínhĐánh số từ nhóm -CHO

Tên thay thế sửa chữa = thương hiệu hidrocacbon khớp ứng + al

Bảng danh pháp Andehit phổ biến


*

Ngoài ra, những em cũng cần chú ý một vừa lòng chất đặc biệt trong bí quyết gọi tên. Hỗn hợp HCHO 37% – 40% thì được hotline là fomalin xuất xắc fomon.

Đặc điểm cấu trúc và đặc điểm vật lý của Anđehit

Đặc điểm cấu tạo của Anđehit

Anđehit có cất nhóm chức –CH=O.Trong team chức này, liên kết C=O bao gồm một liên kết σ bền cùng một link π yếu bền. Do đó, thích hợp chất này có tính chất khá giống như với anken (tính oxy hóa với tính khử).

Tính hóa học vật lý của Anđehit

Trạng thái: Trong đk thường, những chất đầu dãy đồng đẳng như HCHO, CH3CHO là hóa học khí, tan trong nước. Các chất sót lại là hóa học lỏng hoặc hóa học rắn. Phân tử khối của hợp hóa học càng lớn thì độ tung trong nước càng giảm.Dung dịch HCHO trong nước được điện thoại tư vấn là fomon, dung dịch bao gồm nồng độ 37% – 40% gọi là fomalin.

Tính chất hóa học của Anđehit

1. Phản ứng cộng hiđro

Trong điều kiện nhiệt độ và hóa học xúc tác Ni:


R(CHO)_x+xH_2xrightarrowt^circR(CH_2OH)_x
Lưu ý:

Khi Anđehit tác dụng cùng với H2, nếu cội R có link π thì H2 sẽ cộng vào những liên kết π đó.Anđehit lúc phản ứng với H2 tất cả vai trò là hóa học oxi hóa.

2. Phản bội ứng oxi hóa

Phản ứng oxi hóa hoàn toàn:

C_xH_yO_z+(x+fracy4-fracz2)O_2 o xCO_2 +fracy2H_2O
Khi bị đốt cháy mà nCO2 = nH2O thì Anđehit đó thuộc một số loại no, đối chọi chức hoặc mạch hở.


C_nH_2n+1CHO o (n + 1)CO_2 + (n + 1)H_2O
Phản ứng oxi hóa không trả toàn:
R(CHO)_x +fracx2O_2xrightarrowt^circ R(COOH)_x

3. Bội nghịch ứng với AgNO3/NH3 (Phản ứng tráng bạc)


scriptsizeR(CHO)_x + 2xAgNO_3 + 3xNH_3 + xH_2O o R(COONH_4)_x + xNH_4NO_3 + 2xAg
Phản ứng này chứng tỏ được Anđehit có tính khử và có thể áp dụng để nhận thấy hợp chất này.


kim chỉ nan Hóa 10: khái quát Về nhóm Halogen Và bài Tập Vận Dụng

Lưu ý:

Cứ 1 nhóm cho sẽ sinh ra 2 Ag.Riêng HCHO có phản ứng:

scriptsizeHCHO + 4AgNO_3 + 2H_2O + 6NH_3 o (NH_4)_2CO_3 + 4NH_4NO_3 + 4Agdownarrow

4. Bội phản ứng với Cu(OH)2

Trong môi trường kiềm với nhiệt độ:


scriptsizeR(CHO)_x + 2xCu(OH)_2 + xNaOH → R(COONa)_x + xCu_2O + 3xH_2O
Phản ứng này làm xuất hiện kết tủa đỏ gạch cùng thường được áp dụng để nhận biết Anđehit.

Xem thêm: Vợ Chồng Giận Nhau Nhất Định Phải Nói Những Câu Nói Hay Khi Vợ Chồng Cãi Nhau

5. Phản nghịch ứng với Br2


R(CHO)_x + xBr_2 + xH_2O → R(COOH)_x + 2xHBr
Anđehit làm mất màu nước Brom.1 nhóm đến phản ứng với cùng 1 Br2.Riêng HCHO sẽ sở hữu phản ứng:
HCHO + 2Br_2 + H_2O o CO_2 + 4HBr

Cách điều chế Anđehit

Điều chế Anđehit tự Ancol

Oxi hóa Ancol bậc I đã thu được Anđehit tương ứng.Trong công nghiệp, Metanal được điều chế bằng phương pháp oxi hóa Metanol dựa vào oxi bầu không khí trong điều kiện nhiệt độ tự 600−700 độ C cùng hóa học xúc tác là Cu hoặc Ag.
2CH_3−OH + O_2 xrightarrow600^circ H−CH=O + 2H_2O

Điều chế Anđehit trường đoản cú hidrocacbon

Oxi hóa metan có xúc tác và ánh nắng mặt trời sẽ chiếm được Anđehit Fomic.Theo cách thức hiện đại, oxi hoá không trọn vẹn etilen đã thu được Anđehit Axetic.Điều chế Axetilen bằng phản ứng cùng nước nhận được Anđehit Axetic.

Một số áp dụng của Anđehit


*
Anđehit được ứng dụng rộng thoải mái trong các vận động sản xuất công nghiệp như:

Fomanđehit dùng để làm sản xuất nhựa Poliphenolfomanđehit.Fomanđehit tất cả nồng độ 37 – 40% (Fomon tuyệt Fomalin) được dùng để làm ngâm xác rượu cồn vật, khử trùng, tẩy uế,…Axetanđehit được sử dụng trong cung ứng Axit Axetic.

Học livestream trực con đường Toán - Lý - Hóa - Văn - Anh - Sinh đột phá điểm số 2022 – 2023 tại 1art.vn Education

1art.vn Education là nền tảng học livestream trực tuyến Toán - Lý - Hóa - Văn - Anh - Sinh đáng tin tưởng và chất lượng số 1 Việt Nam giành riêng cho học sinh từ lớp 8 đi học 12. Với văn bản chương trình huấn luyện và đào tạo bám cạnh bên chương trình của Bộ giáo dục đào tạo và Đào tạo, 1art.vn Education sẽ giúp các em lấy lại căn bản, đột phá điểm số và cải thiện thành tích học tập.

Tại 1art.vn, những em đã được đào tạo và giảng dạy bởi các thầy cô thuộc đứng đầu 1% cô giáo dạy giỏi toàn quốc. Những thầy cô đều sở hữu học vị từ bỏ Thạc Sĩ trở lên với trên 10 năm gớm nghiệm đào tạo và giảng dạy và có khá nhiều thành tích xuất dung nhan trong giáo dục. Bằng phương pháp dạy sáng tạo, sát gũi, các thầy cô sẽ giúp đỡ các em tiếp thu kiến thức một cách nhanh lẹ và dễ dàng.


Định hình thức Tuần hoàn Là Gì? triết lý Về Sự đổi thay Đổi Tuần trả Tính Chất của những Nguyên Tố Hóa Học

1art.vn Education còn có đội ngũ nắm vấn học tập tập chuyên môn luôn luôn theo sát quy trình học tập của những em, hỗ trợ các em câu trả lời mọi thắc mắc trong quy trình học tập và cá thể hóa lộ trình học hành của mình.

Với áp dụng tích hợp tin tức dữ liệu cùng nền tảng công nghệ, mỗi lớp học tập của 1art.vn Education luôn đảm bảo an toàn đường truyền định hình chống giật/lag tối đa với quality hình ảnh và âm thanh giỏi nhất.

Nhờ nền tảng gốc rễ học livestream trực tuyến đường mô rộp lớp học tập offline, những em hoàn toàn có thể tương tác thẳng với giáo viên dễ ợt như khi học tại trường.

Khi vươn lên là học viên trên 1art.vn Education, những em còn nhận được các sổ tay Toán – Lý – Hóa “siêu xịn” tổng hợp toàn thể công thức và ngôn từ môn học được soạn chi tiết, góc cạnh và chỉn chu giúp các em học tập và ghi nhớ kiến thức dễ dàng hơn.

Xem thêm: Soạn Bài Phương Pháp Tả Người Sgk Ngữ Văn 6 Tập 2, Soạn Bài Phương Pháp Tả Người

1art.vn Education khẳng định đầu ra 8+ hoặc ít nhất tăng 3 điểm mang lại học viên. Còn nếu không đạt điểm số như cam kết, 1art.vn đã hoàn trả các em 100% học tập phí. Những em hãy nhanh tay đăng ký học livestream trực đường Toán – Lý – Hóa – Văn lớp 8 – lớp 12 năm học 2022 – 2023 tại 1art.vn Education ngay từ bây giờ để được hưởng mức học phí siêu ưu đãi lên đến 39% bớt từ 699K chỉ còn 399K.