CÔNG THỨC TÍNH ĐƯƠNG LƯỢNG GAM

     
Video cách tính đương lượng gam

Hóa học là 1 trong những ngành khoa học nghiên cứu về thành phần, tính chất, cấu trúc và sự đổi khác của đồ vật chất. Bọn chúng đề cập đến những nguyên tố, phù hợp chất, phân tử thuộc với đông đảo phản ứng hóa học. Trong nội dung bài viết ngày hôm nay, LabVIETCHEM vẫn cùng chúng ta tìm gọi một vấn đề hóa học quan trọng về đương lượng, cách tính đương lượng.

Bạn đang xem: Công thức tính đương lượng gam

*

Bạn đang xem: cách tính đương lượng gam

Mối tình dục giữa đương lượng cùng phân tử lượng

Đương lượng là gì?

– Đương lượng xuất xắc Equivalent (Eq hay eq) là solo vị thống kê giám sát được thực hiện nhiều trong lĩnh vực hóa sinh với thường được dùng khi nói tới nồng độ chuẩn.

– Đương lượng giám sát khả năng một chất kết phù hợp với các hóa học khác.

– Đương lượng của một nhân tố là số phần khối lượng của nguyên tố đó kết phù hợp với 1,008 phần cân nặng của Hydro hoặc 8 phần trọng lượng của Oxy hoặc thay thế những lượng kia trong thích hợp chất.

Đương lượng của một nguyên tố

– Đương lượng của một yếu tố là lượng nhân tố đó hoàn toàn có thể kết thích hợp hoặc thay thế sửa chữa cho một mol nguyên tử hydro khi thâm nhập phản ứng hóa học, hoặc 8 phần khối lượng oxy, ví dụ như sau:

+ Đương lượng của nguyên tố Hydro là 1.008

+ Đương lượng của Nhôm là 23.00….

– Đương lượng khối hay cân nặng đương lượng của mỗi nguyên tố là trọng lượng tính ra gam của một đương lượng của chủ yếu nguyên tố đấy sửa chữa thay thế vừa đủ cho một gam hydro hoặc 8 g oxy.

– Đ đó là ký hiệu của khối lượng đương lượng trong hóa học được bằng trọng lượng mol nguyên tử A với hóa trị n. Công thức tính đương lượng được khẳng định như sau:

Đ = A/n

Ví dụ: Tính đương lượng của fe có trọng lượng mol là 55.84, hóa trị thứu tự là 2, 3 với 6 thì trị số đương lượng tính được sẽ khớp ứng là 27.92, 18.61, 9.31.

Đương lượng của một thích hợp chất

– Đương lượng của một hợp chất là lượng chất đó hệ trọng vừa đầy đủ với một lượng hydro hoặc một chất bất kỳ khác.

– ví dụ như khi mang lại magie oxit tính năng với nước theo bội phản ứng

Tham khảo: 1 point bằng bao nhiêu cm, mm, inch? 1 pt = centimet | Point (pt) là gì?

MgO + H2 -> Mg + H2O

Ta sẽ có đương lượng của magie oxit chỉ bởi ½ mol phân tử của đồng oxit

– cũng như đương lượng của một nguyên tố, đương lượng của một đúng theo chất thiết yếu là khối lượng đương lượng của hợp hóa học đó tính theo đơn vị gam.

Xem thêm: Hiệu Ứng Nhà Kính Là Gì? Nguyên Nhân Gây Hiệu Ứng Nhà Kính Hiệu Ứng Nhà Kính Là Gì

Cách tính đương lượng của một đúng theo chất

Đ = M/n

Trong đó, M là cân nặng mol nguyên tử, n là hóa trị của nguyên tố đó

*

Cách tính đương lượng gam

Quy tắc tính đương lượng của một số trong những loại vừa lòng chất

Trong bội nghịch ứng trao đổi, n là tổng số đơn vị điện tích của mỗi phân tử đúng theo chất dùng để trao đổi với những phân tử khác.

+ nếu hợp chất đó là axit, n sẽ là số ion H+ của phân tử đã tham gia phản ứng

+ nếu như hợp hóa học đó là bazo, n là số ion OH- của phân tử gia nhập phản ứng.

+ ví như hợp hóa học là muối, n là tổng số điện tích của những ion dương hoặc tổng số năng lượng điện tích các ion âm cơ mà một phân tử muối, oxit kim loại, axit, bazo đã tham gia phản bội ứng thương lượng (kết hợp trọn vẹn để tạo nên phân tử th-nc điện tích, chất kết tủa, trầm hiện, bay hơi, năng lượng điện ly yếu ớt hoặc không năng lượng điện ly.

Ví dụ: Đương lượng của axit photphoric H3PO4 trong số phản ứng sau:

H3PO4 + 3NaOH -> Na3PO4 + 3H2O

H3PO4 + 2NaOH -> Na2HPO4 + 2H2O

H3PO4 + NaOH -> NaH2PO4 + H2O

Tương đương với các giá trị đương lượng là 32.67, 49, 98

Đương lượng của axit sulfuric trong bội nghịch ứng tính năng với muối bột natri clorua là 49

NaCl + H2SO4 -> NaHSO4 + HCl

Trong làm phản ứng oxy hóa – khử, n chính là số electron của một phân tử oxy hóa cảm nhận hoặc phân tử chất khử cho đi.

Định luật đương lượng

– cân nặng của các chất phản nghịch ứng tỷ lệ với nhau y như tỷ lệ giữa các đương lượng của chúng, có nghĩa là mB :

mC : mD = ĐB : ĐC : DD

– đưa sử như Na2CO3 + CH3COOH -> CH3COONa + CO2 + H2O

Ta chỉ cần quan tâm tới cân nặng natri cacbonat vị đương lượng của chính nó ở bội nghịch ứng này là M/2 (53) còn đương lượng của axit axetic chính là phân tử khối của chính nó tức 60. Cho nên mCH3COOH = MNa2CO3 x 60 / 53.

– giả dụ VA lít dung dịch chất tan A gồm nồng độ đương lượng ĐA tính năng vừa đủ với VB lít dung dịch chất tan B tất cả nồng độ đương lượng ĐB thì theo như định quy định đương lượng, con số gam của hóa học A và B trong hai thể tích trên đang như nhau. Ta có

VA. ĐA = VB. ĐB

– phương pháp tính đương lượng trên thực hiện trong sự định phân, để khẳng định nồng độ của một dung dịch khi biết trước độ đậm đặc của dung dịch những chất phản nghịch ứng cùng với nó tương tự như thể tích những dung dịch phản nghịch ứng vừa đủ.

– quanh đó ra, phương pháp trên còn được sử dụng để giám sát thể tích dung dịch tất cả nồng độ cao mang đi pha loãng, hoàn toàn có thể là nước chứa để bỏ túi dung dịch với ý nghĩa sâu sắc số mol hóa học tan hoặc đương lượng hóa học tan gồm trong dung dịch sau trộn loãng ngay số mol (số đương lượng gam hóa học tan vào dung dịch trước lúc pha.

Xem thêm: Top 16 Bài Văn Biểu Cảm Lớp 7 Về Cây Phượng, Biểu Cảm Về Cây Phượng (16 Mẫu)

Hy vọng những chia sẻ ở trên của LabVIETCHEM đã giúp bạn hiểu thêm những thông tin hữu ích về cách tính đương lượng của một nguyên tố hay cả hòa hợp chất. Chúc chúng ta học tốt môn hóa học.

Tìm kiếm liên quan:

bài tập đương lượng hóa học gồm đáp anbài tập mật độ đương lượng gồm lời giảitính đương lượng gam của H3PO4đương lượng gam của Na2CO3đương lượng gam của fe2(so4)3đương lượng gam của KMnO4tính đương lượng gam của K2Cr2O7