CẤU TRÚC TINH THỂ SILIC

     

Silic (Si) thuộc với những hợp hóa học của Silic như Silic dioxit, axit Silixic, muối hạt Silicat có đặc thù hoá học đặc trưng và được ứng dụng nhiều trong thực tế.

Bạn đang xem: Cấu trúc tinh thể silic

Đang xem: Silic tinh thể

Trong nội dung bài viết này bọn họ cùng tra cứu hiểu Silic – tê mê và những hợp hóa học như Silic dioxit, axit Silixic, muối Silicat tất cả những tính chất hoá học đặc thù nào, được điều chế, ứng dụng ra làm sao trong thực tế, đồng thời áp dụng để giải một số bài tập về silic và những hợp chất của silic.

*

* Sơ lượng về Silic – Si

Ký hiệu hoá học: SiNguyên tử khối:28Vị trí trong bảng HTTH: team IVA, chu kỳ 3Cấu hình Electron: 1s22s22p63s23p2

I. Silic – Si

1. đặc thù vật lý của Silic

+ Silic tất cả 2 dạng thù hình là silic vô đánh giá và silic tinh thể.

Silic vô định hình: là hóa học bột color nâu, không tan vào nước cơ mà tan trong sắt kẽm kim loại nóng chảy.

Silic tinh thể: tất cả màu xám, tất cả ánh kim, có kết cấu giống kim cưng cửng nên có tính chào bán dẫn.

2. đặc thù hoá học tập của Silic

– những mức oxi hóa rất có thể có của Si: -4; 0; +2; +4 (số oxi hóa +2 ít đặc trưng) đề xuất Si gồm cả tính khử với tính oxi hoá.

– Silic vô định hình có tác dụng phản ứng cao hơn silic tinh thể.

a) Silic thể hiện tính khử

* Silic chức năng với phi kim:

 Si + 2F2 → SiF4 (phản ứng xẩy ra ở ánh nắng mặt trời thường)

 Si + O2 

*

SiO2

* Silic chức năng với thích hợp chất:

+ đê mê tan thuận lợi trong hỗn hợp kiềm → H2

 Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2­↑

+ Si tính năng với axit

 4HNO3 + 18HF + 3Si → 3H2SiF6 + 4NO + 8H2O

* Trong hồ quang điện, Silic công dụng với H2 tạo thành một hỗn hợp những silan:

 Si + H2 → SiH4 + Si2H6 + Si3H6 + …

2. Silic thể hiện tính oxi hóa

* Si tác dụng được với nhiều kim nhiều loại ở ánh nắng mặt trời cao → silixua kim loại.

 2Mg + Si → Mg2Si

3. Điều chế Silic

 SiO2 + 2C Than cốc 

*

2CO + Si

 SiO2 + 2Mg → 2MgO + Si

 3SiO2 + 4Al → 2Al2O3 + 3Si

 SiCl4 + 2Zn → Si + 2ZnCl2

 SiH4 yêu thích + 2H2↑

 SiI4 đam mê + 2I2

II. SILIC ĐIOXIT (SiO­2)

1. đặc thù vật lí của Silic dioxit

– Là hóa học ở dạng tinh thể nguyên tử, ko tan vào nước.

– Trong tự nhiên chủ yếu đuối tồn tại sinh sống dạng khoáng vật thạch anh.

2. Tính chất hoá học của Silic dioxit

a) Silic dioxit­ có đặc thù của oxit axit

– SiO­2­ có tính chất của oxit axit tan chậm rãi trong dung dịch kiềm với tan dễ dàng trong kiềm lạnh chảy hoặc cacbonat kim loại kiềm lạnh chảy → silicat:

 SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O

 SiO2 + Na2CO3 → Na2SiO3 + CO2↑

b) Silic dioxit tan dễ trong axit HF:

 SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O

– bội nghịch ứng này dùng làm khắc chữ trên chất liệu thủy tinh → không sử dụng bình chất thủy tinh để đựng axit HF.

Xem thêm: Định Luật 2 Niu Tơn - Công Thức Định Luật Niu

III. Axit Silixic – H2SiO3

+ Dạng keo, không tan trong nước, lúc đun nóng dễ bị mất nước:

 H2SiO3 H2O + SiO2

– lúc sấy khô, H2SiO3 mất một phần nước tạo thành vật tư xốp là silicagen được sử dụng làm hóa học hút độ ẩm và hấp phụ các chất.

+ H2SiO3 chỉ công dụng với dung dịch kiềm mạnh.

 H2SiO3 + 2NaOH → Na2SiO3 + 2H2O

– Là axit yếu, yếu hơn axit cacbonic nên điều chế bằng phương pháp dùng axit mạnh đẩy ra khỏi muối hoặc thủy phân một số hợp hóa học của Si.

 Na2SiO3 + 2HCl → 2NaCl + H2SiO3

 Na2SiO3 + CO2 + H2O → H2SiO3 + Na2CO3

 SiCl4 + 3H2O → H2SiO3 + 4HCl

IV. Muối bột Silicat

– Là muối bột của axit silixic hay không màu, khó tan (trừ muối kim loại kiềm chảy được).

– dung dịch đậm đặc của Na2SiO3 được gọi là thủy tinh lỏng được dùng để chế tạo keo dán thủy tinh trong và sứ, bảo vệ vải cùng gỗ khỏi bị cháy. Vào dung dịch, silicat của kim loại kiềm bị thủy phân táo bạo tạo môi trường xung quanh bazơ:

 Na2SiO3 + 2H2O → 2Na+ + 2OH‑ + H2SiO3

V. Bài tập về Silic dioxit, Axit Silixic cùng muối Silicat

Bài 2 trang 79 SGK Hóa 11: Số oxi hóa cao nhất của silic mô tả ở hợp hóa học nào sau đây?

A. SiO B. SiO2 C. SiH4 D. Mg2Si

* lời giải bài 2 trang 79 SGK Hóa 11:

– Đáp án: B

 A. Si+2 B. Si+4 C. Si-4 D. Si-4

Bài 3 trang 79 SGK Hóa 11: Khi đến nước chức năng với oxit axit thì axit sẽ không còn được chế tác thành, ví như oxit axit kia là:

A. Cacon đioxit B. Diêm sinh đioxit

C. Silic đioxit D. Đinitơ pentaoxit

* giải thuật bài 3 trang 79 SGK Hóa 11:

– Đáp án: C.

– vì SiO2 là chất rắn không tan vào nước.

Bài 5 trang 79 SGK Hóa 11: Phương trình ion rút gọn: 2H+ + SiO32- → H2SiO3 ↓ ứng với bội nghịch ứng làm sao giữa các chất nào sau đây?

A. Axit cacbonic và canxi silicat

B. Axit cacbonic với natri silicat

C. Axit clohiđrit và canxi silicat

D. Axit clohiđrit với natri silicat

* giải mã bài 5 trang 79 SGK Hóa 11:

– Đáp án: D

A. Axit cacbonic và can xi silicat (H2CO3 + CaSiO3↓ KHÔNG bội phản ứng)

B. Axit cacbonic cùng natri silicat (H2CO3 + Na2SiO3 KHÔNG bội phản ứng)

C. Axit clohiđrit và canxi silicat (HCl + CaSiO3↓ KHÔNG phân ly ra SiO32-)

D. Axit clohiđrit cùng natri silicat (2HCl + Na2SiO3 → 2NaCl + H2SiO3↓)

⇒ PT ion rút gọn: 2H+ + SiO32- → H2SiO3↓

Bài 6 trang 79 SGK Hóa 11: Cho các thành phần hỗn hợp silic với than có cân nặng 20,0g công dụng với lượng dư dung dịch NaOH đặc, đun nóng. Bội phản ứng giải hòa ra 13,44 lít khí hidro (đktc)Xác định nhân tố phần trăm trọng lượng của silic trong hỗn hợp ban đầu, hiểu được phản ứng xảy ra với công suất 100%.

* Lời giải Bài 6 trang 79 SGK Hóa 11:

– Theo bài xích ra, ta có: nH2 = 13,44/22,4 = 0,6 (mol).

 C + NaOH → ko phản ứng

 Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2↑

Từ phương trình bội nghịch ứng ta có: nSi = (1/2).nH2 = (1/2).0,6 = 0,3 (mol).

⇒ mSi = 0,3.28 = 8,4 (g).

Xem thêm: Ăn Chôm Chôm Có Béo Không ? Chị Em Thừa Cân Đặc Biệt Cẩn Trọng

⇒ %mSi = (8,4/20).100% = 42%

Hi vọng với bài viết hệ thống lại kiến thức và kỹ năng về tính chất hoá học tập của Silic dioxit, axit Silixic, muối hạt Silicat và bài tập ở trên hữu ích cho những em. Hồ hết góp ý giỏi thắc mắc những em hãy nhằm lại bình luận dưới bài viết để 1art.vn ghi nhận và hỗ trợ. Hãy share nếu thấy bài viết hay nhé, chúc những em tiếp thu kiến thức tốt.