Cấu Hình E Của Cr

     

Sau đây Kiến Guru xin giữ hộ đến các bạn về đặc thù hóa học tập của crom và các bài tập vận dụng . Bài viết gồm đầy đủ lý thuyết về đặc điểm hóa học, đặc điểm vật lý, dìm biết, áp dụng và 5 bài bác tập để giúp các bạn củng cụ kiến thức. Chúng ta hãy thuộc Kiến tò mò và tiếp thu kiến thức nhé!

A. Tính chất hóa học của crom, đặc điểm vật lí, nhận biết, điều chế, ứng dụng của Crom

I. Định nghĩa

- Crom là 1 nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn gồm ký hiệu Cr với số hiệu nguyên tử bởi 24, là yếu tố đầu tiên của group 6, là 1 trong những kim các loại cứng, giòn, tất cả độ nóng chảy cao.

Bạn đang xem: Cấu hình e của cr

- Kí hiệu: Cr

- cấu hình electron: 1s22s22p63s23p63d54s1 tuyệt 3d54s1 .

- Số hiệu nguyên tử: 24

- cân nặng nguyên tử: 52 g/mol

- địa điểm trong bảng tuần hoàn

+ Ô: số 24

+ Nhóm: VIB

+ Chu kì: 4

- Đồng vị:40Cr,51Cr,52Cr,53Cr,54Cr.

- Độ âm điện: 1,66

II. Tính chất vật lí và nhận biết

- Crom là kim loại có dạng màu trắng bạc, có cân nặng riêng lớn khoảng tầm là (d = 7,2 g/cm3), tonc = 1890oC.

- Là sắt kẽm kim loại cứng nhất, rất có thể rạch được thuỷ tinh.

III. đặc điểm hóa học của Crom

- Là sắt kẽm kim loại có tính khử mạnh khỏe hơn sắt.

- trong số hợp hóa học crom sẽ sở hữu số oxi hoá như sau tự +1 → +6 (hoặc +2, +3 với +6).

1. Tính năng với phi kim

2. Tính năng với nước

Cr bền cùng với nước cùng không khí do bao gồm lớp màng oxit khôn xiết mỏng, bền bảo vệ. Bạn ta bọc crom lên sắt để đảm bảo an toàn sắt và dùng Cr để sản xuất thép ko gỉ.

3. Công dụng với axit

Cr + 2HCl → CrCl2 + H2

Cr + H2SO4 → CrSO4 + H2

Cr không công dụng với hỗn hợp HNO3 hoặc H2SO4 đặc, nguội.

IV. Tâm trạng tự nhiên

- Crom là nguyên tố phổ cập thứ 21 vào vỏ Trái Đất cùng với nồng độ mức độ vừa phải 100 ppm. Những hợp hóa học crom được tìm thấy trong môi trường xung quanh do bào mòn các đá đựng crom và rất có thể được cung cấp từ nguồn núi lửa.

- Crom được tạo ra dưới dạng quặng cromit (FeCr2O4).

V. Điều chế

- sử dụng phản ứng nhiệt nhô

VI. Ứng dụng

- trong lĩnh vực luyện kim, để tăng cường khả năng chống bào mòn và tấn công bóng mặt phẳng như là một thành phần của vừa lòng kim, ví dụ điển hình trong thép ko gỉ để triển khai dao, kéo.

- làm thuốc nhuộm với sơn:

- các muối crom nhuộm màu cho thủy tinh thành greed color lục của ngọc lục bảo.

- Crom là thành phần chế tác ra red color của hồng ngọc, vì thế nó được thực hiện trong cung cấp hồng ngọc tổng hợp.

Xem thêm: Vì Sao Tủ Lạnh Chảy Nước ? Nguyên Nhân Và Cách Khắc Phục Nguyên Nhân Và Cách Khắc Phục

VII. Các hợp chất đặc trưng của Crom

1. Hợp chất crom (III)

a) Crom (III) oxit - Cr2O3

b) Crom (III) hiđroxit - Cr(OH)3

2. Hợp hóa học crom (VI)

a) Crom (VI) oxit - CrO3

b) muối hạt crom (VI): CrO42-, Cr2O72-

B. Bài bác tập về tính chất hóa học của crom cùng đồng

Bài 1 (trang 166 SGK Hóa 12):Hoàn thành phương trình hóa học của các phản ứng trong dãy đổi khác sau:

Cu → CuS → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → CuCl2 → Cu.

Lời giải:

Cu + S → CuS

3CuS + 14HNO3 → 3Cu(NO3)2 +3H2SO4 + 8NO + 4H2O

Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaNO3

Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O

CuCl2 → Cu +Cl2.

Bài 2 (trang 166 SGK Hóa 12):Khi cho 100 g hợp kim gồm có Fe, Cr cùng Al công dụng với lượng dư hỗn hợp NaOH thu được 6,72 lít khí. Lấy buồn bực rắn không tan cho tác dụng một lượng dư dung dịch HCl (khi không có không khí) thu 38,08 lít khí. Các thể tích đo sinh hoạt đktc. Khẳng định thành phần % của phù hợp kim.

Lời giải:

Phương trình hóa học:

2Al + 2NaOH → 2NaAlO2 + 3H2 (1)

Phần không tan là Fe với Cr

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (2)

Cr + 2HCl → CrCl2 + H2 (3)

nH2 (1) = = 0,3(mol)

Theo pt (1) nAl = . NH2 = . 0,3 = 0,2 mol

⇒ mAl= 27. 0,2 = 5,4 g

nH2(2),(3) = = 1,7(mol)

Gọi x, y theo lần lượt là số mol của Fe, Cr

Theo bài ra ta tất cả hệ phương trình

*

⇒ mFe= 1,55. 56 = 86,8 g

mCr= 0,15. 52 = 7,8 g

Thành phần % theo cân nặng của tất cả hổn hợp là :

Bài 3 (trang 167 SGK Hóa 12):Khử m gam bột CuO bằng khí H2ở nhiệt độ cao thu được các thành phần hỗn hợp chất rắn X. Để hòa hợp hết X cần vừa đủ 1 lít hỗn hợp HNO31M, thu được 4,48 lít NO (đktc). Công suất của phản nghịch ứng khử CuO bằng bao nhiêu?

A. 70%

B. 75%

C. 80%

D. 85%

Lời giải:

*

Bài 4 (trang 167 SGK Hóa 12):Nhúng thanh sắt vào dung dịch CuSO4sau một thời gian lấy thanh fe ra rửa sạch mát sấy khô thấy cân nặng tăng 1,2g. Tất cả bao nhiêu gam Cu đã dính vào thanh sắt?

A. 9,3 g.

B. 9,4 g.

C. 9,5 g.

D. 9,6 g.

Lời giải:

*

Bài 5 (trang 167 SGK Hóa 12):Cho Cu tác dụng với hỗn hợp hỗn hợp có NaNO3và H2SO4loãng vẫn giải phóng khí như thế nào sau đây?

A. NO2.

B. NO.

C. N2O.

D. NH3.

Lời giải:

Đáp án B.

Xem thêm: File Thiết Kế Biểu Trưng/ Logo Đội Thiếu Niên Tiền Phong Hồ Chí Minh

3Cu + 2NaNO3+ 4H2SO4→ 3CuSO4+ 4H2O + Na2SO4+ 2NO

Mong rằng bài viết tính hóa chất của crom và bài bác tập áp dụng sẽ giúp các bạn hiểu được và vận dụng xuất sắc vào trong những bài tập, những bài kiểm tra cũng giống như trong đời sống. Các bạn cũng có thể ghi chú vào quyển sổ tay hoặc chú ý vào điện thoại cảm ứng thông minh để nhân thể cho việc ghi nhớ và ôn tập nhé. Chúc các bạn học xuất sắc và đạt được số điểm mình ý muốn muốn.